Question

根據(jù)如圖推斷填空：

（1）C是

Al

，D是

Cl₂

，G是

Al（OH）₃

（填化學式）．?
（2）寫出下列反應的離子方程式：B+濃鹽酸：

MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；G+NaOH溶液：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（3）單質(zhì)C難以跟冷濃HNO₃反應的原因是

鋁遇冷濃硝酸表面形成致密氧化膜阻止進一步反應而鈍化

．

Answer 1

分析：單質(zhì)C由氧化物A電解生成，且與冷濃硝酸難以反應，應為Al，則A為Al₂O₃，氧化物B可與濃鹽酸在加熱條件下反應生成單質(zhì)，應為實驗室制備氯氣的反應，則B為MnO₂，D為Cl₂，
M為AlCl₃，由轉化關系可知G為Al（OH）₃，N為NaAlO₂，結合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：單質(zhì)C由氧化物A電解生成，且與冷濃硝酸難以反應，應為Al，則A為Al₂O₃，氧化物B可與濃鹽酸在加熱條件下反應生成單質(zhì)，應為實驗室制備氯氣的反應，則B為MnO₂，D為Cl₂，
M為AlCl₃，由轉化關系可知G為Al（OH）₃，N為NaAlO₂，
（1）由以上分析可知C為Al，D為Cl₂，G為Al（OH）₃，故答案為：Al；Cl₂；Al（OH）₃；
（2）MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；?
（3）鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化鋁膜，可阻止反應進一步進行，故答案為：鋁遇冷濃硝酸表面形成致密氧化膜阻止進一步反應而鈍化．?

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)反應的條件作為推斷的突破口，學習中注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，本題考查的側重點為離子方程式的書寫，注意體會書寫方法．