【題目】環(huán)氧氯丙烷是制備環(huán)氧樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的一種（有些反應(yīng)未注明條件）。

完成下列填空：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式_________Y中的不含氧官能團(tuán)的名稱為____________________

（2）反應(yīng)①中的合成原料還有O2和醋酸及催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）下列說法不正確的是__________

A.如R1、R2、R3不完全相同，則是混合物

B.Y的結(jié)構(gòu)簡式是不能確定的，可能有兩種不同的結(jié)構(gòu)

C.反應(yīng)②④⑤⑥都是取代反應(yīng)

D.X與乙醇不是同系物，兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】 氯原子 2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O22CH2=CHCHOOCCH3+2H2O AB

【解析】(1)根據(jù)流程圖，Y為，則X為，Y中的不含氧官能團(tuán)為氯原子，故答案為：；氯原子；

(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)①中的合成原料還有O2和醋酸及催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O22CH2=CHCHOOCCH3+2H2O，故答案為：2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O22CH2=CHCHOOCCH3+2H2O；

(3)A.如R1、R2、R3不完全相同，則屬于混甘油酯，但仍為純凈物，錯(cuò)誤；B.根據(jù)環(huán)氧氯丙烷的結(jié)構(gòu)可知，Y為，錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)②生成物的化學(xué)式可知，反應(yīng)②為酯的水解反應(yīng)；根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)④為油脂的水解反應(yīng)；反應(yīng)⑤為甘油與氯化氫的取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥是羥基間的脫水反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，都是取代反應(yīng)，正確；D.X()中含有3個(gè)羥基，與乙醇不是同系物，羥基能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；故選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

(1)圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________。

(2)電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋ 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(3)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)。

(4)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(5)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為_______________________。

(6)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）

①水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是55.6×107

②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2

③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁

⑤常溫下，等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）
A.C、N、O、F
B.Li、Na、K、Rb
C.F、Cl、Br、I
D.K、Mg、C、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價(jià)為-3 B. 上述反應(yīng)中，每消耗1 mol N2需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于純凈物的是

A. 食鹽水 B. 石油 C. 純堿 D. 石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}

（1）火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS) 為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：

2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1

反應(yīng)ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1

（2）銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2,該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________， 正極反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第二階段為Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,寫 出第一階 段 正極 電極反應(yīng)式_____________________________。

（3）以（2）中蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是__________________(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，以NaBH4(B為+3價(jià))和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境下的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示．該電池總反應(yīng)式為：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的說法正確是( )

A. 放電過程中，Na+從右向左遷移

B. a為正極，其電極反應(yīng)為：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b電極的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為6NA個(gè)

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