已知反應：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是                                    (　　)
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
C
A錯，A點SO2的物質(zhì)的量為，即SO2的平衡濃度為1.6 mol/L；B錯，平衡時SO2的物質(zhì)的量為，SO3的物質(zhì)的量為0.3mol，O2的物質(zhì)的量為0.85mol，在恒容容器中，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為1.7∶0.85∶0.3；C正確；D錯，由圖可知溫度在時達平衡時間更短，所以溫度大小關系為T1＞T2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />(1) B的平衡濃度為________。
(2) A的轉化率為________。
(3) 用D表示的平均反應速率為________。
(4) 如果縮小容器容積(溫度不變)，達到新平衡時混合氣體的密度________、平均相對分子質(zhì)量________。(兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時相等，則還應加入________mol B物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，存在下列平衡：2HBr（g）H2（g）＋Br2（g）－Q，若升高溫度，發(fā)生改變的是                                    （   ）
A．分子數(shù)B．壓強C．密度D．平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（   ）
A．C的生成速率與B的反應速率相等　
B．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化               
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為      熱反應，且m+n    p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若加入B(體積不變），則A的轉化率      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將      （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、 C均無色，則加入C(體積不變）時混合物顏色        （填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色       （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 
④恒溫恒容時，密度保持不變
⑤NH3％不再改變             ⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
⑦容器內(nèi)三種氣體共存       ⑧N2、H2、NH3分子式之比為1:3:2
A．全部B．只有①③⑤C．②③⑤⑥D．只有③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為w mol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol·L-1的配比是(　　)
A．4 mol A+2 mol BB．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．4 mol C+1.5 mol DD．4 mol C+0.8mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應達到平衡的標志的是（   ）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間生成amol A，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）2v正（B）=3v逆（C）；（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A. （2）（8）          B. （7）（4）    C. （1）（3）           D. （5）（6）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。

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