把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%      B．x=4

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:5

D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2  + CuCl2 。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進(jìn)行分析，測(cè)得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為

A．0.5mol·L—1        B．1.5 mol·L—1        C．0.4 mol·L—1        D．0.25 mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：NO2 + SO2NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為(     )

A．                 B．               C．                          D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是

A．①和②中鐵的腐蝕均被加速

B．①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋

C．②中碳棒上反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．①裝置中溶液pH會(huì)升高，②裝置中溶液堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________。

(2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO和SO，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO; 假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO，也不存在ClO－。

(4)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO和ClO－是不可能的理由是_____________________。

(5)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

a．3 mol·L－1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1 mol·L－1 BaCl2溶液

d．FeCl2溶液            e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中。

步驟二：向F試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。

步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫(xiě)出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑________________________________________________________________________。

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有________________________________________________________________________。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_(kāi)_______(銅的相對(duì)原子質(zhì)量為96)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．金屬鐵溶于鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32- ＝ CO2↑+H2O

C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH－＝ Al(OH)3↓

D．MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是

A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－

B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－

C．無(wú)色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－

D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－

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