15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�
A．氫氧燃電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

分析 A．氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
C．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，正負(fù)極反應(yīng)式分別為O2+2H2O+4e-=4OH-、H2-2e-+2OH-=2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，F(xiàn)eS溶解度大于HgS，所以離子反應(yīng)方程式為FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq），故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，如果發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，如果發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式、水解方程式、沉淀轉(zhuǎn)化方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液酸堿性有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B．為防止中秋月餅等富脂食品被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號(hào)）；
（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是Na（填元素符號(hào)）；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華
（1）Cl2的電子式．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；爐氣中殘余
的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）700℃時(shí)，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離．請(qǐng)選擇合適的溫度范圍b．
a．低于183℃b．介于183℃和315℃之間   c．高于315℃
（4）樣品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通過下列操作測(cè)得（部分物質(zhì)略去）．

計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{267n}{102m}×$100%（結(jié)果用m、n表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質(zhì)量為17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．Y的氧化物是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W＞ZH4
D．X元素的非金屬性比Y元素的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：⑥Si．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）．
（3）在這12種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3
（4）在這12種元素中，原子半徑最小的是F．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫出B的一個(gè)用途燃料．將一定量C緩慢通入某NaOH溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的顯堿性，此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na2CO3、NaHCO3；如果是多種成分，可能是Na2CO3和NaOH、Na2CO3和NaHCO3 ．
（3）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能N2或NH3，試寫出C與水反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑．
（4）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑． 將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．

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