19．下列有關化學藥品的保存和運輸不正確的是（　　）
A．濃硝酸應保存在棕色試劑瓶并置于陰涼處
B．氫氟酸不能裝在玻璃瓶，應裝在塑料瓶中
C．NaOH溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D．常溫下濃硫酸和濃硝酸可以鐵制槽罐車運輸

分析 A．濃硝酸見光易分解；
B．氫氟酸能與玻璃反應生成四氟化硅氣體；
C．硅酸鈉能黏合玻璃；
D．金屬鈍化的實質(zhì)是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸、濃硝酸．

解答 解：A．濃硝酸見光易分解，應放在棕色試劑瓶中避光保存，故A正確；
B．氫氟酸能與玻璃反應生成四氟化硅氣體，應保存在塑料瓶中，故B正確；
C．NaOH溶液能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉能黏合玻璃，導致玻璃塞打不開，應用橡皮塞，故C錯誤；
D．常溫下濃硫酸和濃硝酸能使鋁發(fā)生鈍化，所以可以用鐵制槽罐車運輸濃硫酸、濃硝酸，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及藥瓶的保存，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意藥品的保存取決于物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列方法不能用于實驗室制取氨氣的是（　�。�
A．固體氯化銨和消石灰共熱B．加熱濃氨水
C．濃氨水滴加到堿石灰中D．加熱固體氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與沉淀質(zhì)量（W）變化關系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量為1.8g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為0.6675g．
（2）P點表示鹽酸的體積是90mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
②Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強，所以Cu2O熔點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)系統(tǒng)命名法，對烷烴的命名正確的是（　　）
A．2，4-二甲基-2-乙基己烷B．3，5，5-三甲基庚烷
C．3，3-二甲基-5-甲基庚烷D．3，3，5-三甲基庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號是818O；
（2）寫出X和Z形成化合物的電子式；
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式是HClO4；
（4）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．請回答問題：
（1）該小組同學向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在實驗時，溶液由棕黃色變成紅棕色，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，進行了如下實驗：
向步驟①和步驟②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化學式）試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀．
步驟①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．雙環(huán)戊二烯（）是一種化學活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式C10H12；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團有ab；
a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)
（3）室溫下發(fā)生下列反應：，反應類型為加成反應；
（4）籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物有4種．

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