Question

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)流程如下：

（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是___________

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2

B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥

C．生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2

D．原料利用率高

某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)。

（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)? ；

A．a(chǎn)接c；b接f、e接d B．a(chǎn)接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

（4）D中應(yīng)選用的液體為 。

為測(cè)定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)。假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)。

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　 　 　試劑。

（6）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V2 mL。則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　。

 

Answer 1

（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3分）

（2）C （2分） （3）D （3分）

（4）飽和NaHCO3溶液 （2分） （5）稀HNO3和AgNO3溶液 （2分）

（6）84c(V2- V1)∕1000W （3分）

【解析】

試題分析：（1）煅燒爐中主要是把沉淀池中得到的NaHCO3加熱使之分解得到碳酸鈉，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2，A正確；副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥，正確；生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除CO2外，還有NaCl，錯(cuò)誤；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，正確。（3）“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故模擬裝置中接口連接順序?yàn)閎接c；a接f、e接d；（4）D裝置的作用是除去CO2中混有的HCl，可選用飽和NaHCO3溶液；（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液；（6）根據(jù)所給信息可知，樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為c（V2-V1）/1000 mol，故純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84c(V2- V1)∕1000W。

考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)以及氯離子的檢驗(yàn)。