在下列電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)可能是（   ）。
A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分) A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零, C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數(shù)是K層的2倍，E原子的核外電子總數(shù)等于C、D原子核外電子總數(shù)的差。  
（1）離子B－的結(jié)構(gòu)示意圖為          ；化合物CE2的分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A2F的形成過(guò)程                       。
（2）A、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?u>                  （用離子符號(hào)表示）；元素C、D、E形成的常見(jiàn)單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（用名稱(chēng)表示）
                                                                       
（3）由B、C可以構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物W，取16.0g分子式為W·8H2O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                                    
（4）使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。有人設(shè)計(jì)制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含E單質(zhì)的氣體和少量CE2，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                                                 ，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO32－向           極移動(dòng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，0.05 mol B元素的離子得到的6.02×1022個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4g B的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，且形成離子化合物BC，D與A可形成化合物。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A、B 兩種元素的元素符號(hào)：B___________ 、C__________。
（2）D與A形成化合物分子式是________，分子空間構(gòu)型是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的短周期部分。請(qǐng)?zhí)羁铡?br />
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
D
 
E
 
 
 
G
 
 
J
L
 
（1）寫(xiě)出A原子的最外層電子的軌道表示式          ，G、J、L三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是__________；
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于             （填晶體類(lèi)型）；
（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________________；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個(gè)電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
下表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）周期表中比Ga質(zhì)子數(shù)少2的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                 。
（2）Fe元素位于周期表的     分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_(kāi)_________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　____和　　　_____（填化學(xué)式），CO的結(jié)構(gòu)式為　      。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子為　　　　　　　　　。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4- 離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：__________________________________(寫(xiě)2種) 。
（5）B與D形成的穩(wěn)定化合物為_(kāi)__________分子（填“極性”“非極性”），其固態(tài)為  ________晶體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）有X、Y、z、w四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3／4；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個(gè)電子；W和 Y不屬于同一主族。
（1）畫(huà)出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖：         ；
（2）從化合價(jià)角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和         族；
（3）Z、W兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ；
（4）已知X2單質(zhì)的熱值為143 kJ·g-1，試寫(xiě)出X2單質(zhì)在Y2單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式：         .

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的五種元素如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，則五種元素的核電荷總數(shù)之和可能為①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8
A．只有①、③B．只有①
C．只有③D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子L層上的電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)的2倍，該元素是   （     ）
A．NaB．MgC．PD．S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有（   ）
A．3對(duì)B．4對(duì)C．6對(duì)D．5對(duì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案