下列表格中的圖示內容符合要求的是

B

【解析】

試題分析：A、廢鐵與電源的負極相連，作電解池的陰極，被保護的方法叫做外加電源的陰極保護法，錯誤；B、氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，利用排飽和食鹽水的方法測定氯氣的體積，正確；C、過濾時需要玻璃棒進行引流，缺少玻璃棒，錯誤；D、氫氧化鈉溶液應用堿式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，錯誤，答案選B。

考點：考查對實驗方案的評價

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(本題共12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。

40．采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________。

②根據(jù)未配平的反應，______+5O2 Fe3O4+3SO2 ，推測鋼樣中硫以_______形式存在（填寫化學式）。

將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。

41．H2O2氧化SO2的化學方程式：_____________________________。

42．用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克,則該鋼樣中硫的質量數(shù)：________。

將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。

43．推測氣體a通過B和C的目的可能是_____________________。

44．計算鋼樣中碳的質量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）某同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：

Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；

Ⅱ.待產生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；

Ⅲ.冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。

查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若產生紅

褐色沉淀，證明有Cu2+。

（1）該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：

①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，產生紅褐色沉淀。

②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論是_______________。

（2）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：

實驗裝置

現(xiàn)象

1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2. A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體

3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有______性。

②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________，相應的離子方程式是_____________。

③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是___________________。

（3）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有3種

C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D．1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第四次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的

A．圖中A、B、D三點處KW間的關系： B>A>D

B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應后，溶液到達B點

C．溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點變化到C點

D．加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：__________________。

（2）資料顯示：

某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是______(填字母)。如何檢查該裝置的氣密性?_________________。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是_______________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸。則丙中發(fā)生反應的化學方程式是____________。

④該實驗存在明顯的缺陷．改進的方法是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確且與對應實驗相符合的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三1月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度相同，壓強分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應體系中，C的百分含量(c%)與時間t的曲線如圖所示，下面結論正確的是

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)。實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到。

有關物質溶解度與溫度的關系如下表：

（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式： ；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是： 。

（2）Fe和KClO4反應放出的熱量能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，這類電池稱為熱電池。Li/FeS2熱電池工作時，Li轉變?yōu)榱蚧嚕現(xiàn)eS2轉變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為： 。

（3）Fe和KClO4作為熱電池加熱材料的供熱原理為：KClO4 (s)+4Fe(s)= KCl (s)+ 4FeO(s)，△H< 0。

①600℃時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫成有關的化學方程式： 。

②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0 g棕色固體。求該加熱材料反應前，鐵和高氯酸鉀的質量。（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字） 。

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