11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　�。�
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．常溫下，濃硝酸與鐵屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．漏掉氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)；
B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
C．電荷不守恒；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故A錯誤；
B．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；
C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．常溫下，鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意硝酸的強(qiáng)的氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化鈉與鋁粉混合物21g，加入100mL水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到8.96L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出鋁參加反應(yīng)的離子方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）收集到的氣體成分是氧氣、氫氣，體積比是1：3；反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是（設(shè)溶液體積不變）2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，NH3即顯還原性，又顯堿性的是（　�。�
A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO+6H2O
C．3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6NH4Cl+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量為18 g
B．0.5 mol O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol
D．常溫常壓下，1.7 g NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=c（Na+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆�；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦…
請根據(jù)上面的敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和C、F、G（填字母）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次．
（4）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．（列出算式，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．同溫同壓下，相同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳．
（1）分子數(shù)之比1：1，（2）原子總數(shù)之比5：3，（3）質(zhì)量之比4：11，（4）密度之比4：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列含有共價鍵的離子化合物（　�。�
A．MgCl2B．CO2C．KOHD．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算．
（1）0.2g H2含有個1.204×1023H原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為2：1．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO42-）=3mol/L．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol．

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