Question

（15分）1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反應(yīng)生成水煤氣，反應(yīng)吸熱131.4 kJ ·mol^－1。利用該反應(yīng)生成的氫氣和空氣中的氮?dú)夂铣砂�，其反�?yīng)的△H＜0。氨可以用于制備硝酸。請(qǐng)回答：
（1）生成水煤氣的熱化學(xué)方程式是                          ；
（2）合成氨需要在較大的壓力下進(jìn)行的原因是                          ；
（3）溫度過(guò)高或過(guò)低對(duì)合成氨的影響是                          ；
（4）由氨生成HNO₃的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          ；
（5）某化肥廠(chǎng)由NH₃制備HNO₃，進(jìn)而生產(chǎn)硝銨（NH₄NO₃）。假設(shè)由氨氧化生成HNO₃的總產(chǎn)率是85%，而HNO₃和NH₃完全反應(yīng)生成NH₄NO₃。列式計(jì)算：
①?gòu)腘H₃制取NH₄NO₃過(guò)程中，用于中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)；
②若氨的消耗總量為100 kg，可生產(chǎn)NH₄NO₃的量。

Answer 1

（1）C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），△H =" +131.4" kJ ·mol^－1
（2）合成氨是體積減少的反應(yīng)，加大壓力有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)
（3）溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢；合成氨為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高反應(yīng)向氨分解的方向進(jìn)行
（4）4NH₃+5NO4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（5）①中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分?jǐn)?shù)為
②可生產(chǎn)NH₄NO₃：100kg×46%×=216kg

解析