Question

根據水溶液中存在的平衡關系，判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小
• B、往AgCl懸濁液中加入0.1mol?L^-1 NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產生
• C、室溫下，稀釋0.1mol?L^-1的醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）?c（H⁺）不變
• D、等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性

Answer 1

考點：水的電離,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水的離子積常數(shù)只與溫度有關；
B、碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的溶度積常數(shù)，因此往AgCl懸濁液中加入0.1mol/LNaI溶液，有碘化銀生成；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，電離平衡常數(shù)不變，所以室溫下稀釋0.1mol/L的醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）?c（H⁺）減�。�
D、氯水是弱堿，等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后生成氯化銨，NH₄⁺水解所得溶液成酸性；

解答： 解：A、水的離子積常數(shù)只與溫度有關，因此往水中滴加少量氫氧化鈉溶液，水的電離被抑制，但Kw不變，故A正確；
B、碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的溶度積常數(shù)，因此往AgCl懸濁液中加入0.1mol/LNaI溶液，有碘化銀生成，故B不正確；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，電離平衡常數(shù)不變，所以室溫下稀釋0.1mol/L的醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）?c（H⁺）減小，故不正確；
D、等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后生成氯化銨，氯水是弱堿，NH₄⁺水解所得溶液成酸性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液酸堿性、電離平衡、溶解平衡以及溶液中鹽類水解的應用，題目難度中等．