【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因 （ ）

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 元素化合價(jià)呈周期性變化

C. 電子層數(shù)逐漸增加

D. 原子半徑呈周期性變化

【答案】A

【解析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來(lái)解答。

A、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，A正確；

B、因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，B錯(cuò)誤；

C、元素電子層數(shù)逐漸增加不能說(shuō)明元素性質(zhì)的周期性變化，C錯(cuò)誤；

D、因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中不正確的是

A. 在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極 B. 原電池的正、負(fù)極材料不一定都參與反應(yīng)

C. 原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱能變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

A.碘的升華B.生石灰溶于水

C.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）其中，屬于混合物的是_________，屬于氧化物的是__________，屬于單質(zhì)的是____。（本小題均用序號(hào)作答）

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

II．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

（1）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于________(填字母)。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

（2）寫(xiě)出B的化學(xué)式：_____________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是_____________，屬于置換反應(yīng)的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是：

A．甲烷燃燒 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C．鋁片與鹽酸反應(yīng) D．氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位數(shù)為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個(gè)

B. 在CaF2晶胞中，F(xiàn)-采取A1型最密堆積，F(xiàn)-的配位數(shù)為4

C. 金剛石晶體中，最小的環(huán)為12元環(huán)，每個(gè)碳原子被6個(gè)環(huán)所共有

D. 冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ

C. 2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第 VIIA 族元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是( )

A. HF B. HCl C. HBr D. HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

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