1．某羧酸酯A，其分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明酯A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化加熱條件下氧化為E，其中D、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由此判斷酯A的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　�。�
A．6種B．4種C．3種D．2種

分析 某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，所以A是酯，且只含一個(gè)酯基；根據(jù)A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，所以D是羧酸，C是醇；因?yàn)镃在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D是甲酸，E為醛，故C醇的羥基連在甲基上，據(jù)此分析A的結(jié)構(gòu)．

解答 解：某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，所以A是酯，且只含一個(gè)酯基；根據(jù)A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，所以D是羧酸，C是醇；因?yàn)镃在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以D是甲酸，E為醛，故C醇的羥基連在甲基上，
由于D為甲酸，則該有機(jī)物為甲酸與戊醇生成的甲酸戊酯，其戊醇分子中的羥基連接的碳原子至少含有2個(gè)H，
戊醇可以看做羥基取代了戊烷分子中的H原子形成的，
戊烷的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和，
羥基取代正戊烷的末端C上的H形成的1-戊醇符合條件；
異戊烷分子中含有2種甲基，符合條件的完成有2種；
新戊烷分子中含有1個(gè)甲基，符合條件的完成有1種，
所以滿足條件的戊醇總共有4種，
故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有4種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫，題目難度的，明確物質(zhì)官能團(tuán)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是酸性、還原性．
（3）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na2CO3溶液   C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（4）實(shí)驗(yàn)室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，
可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應(yīng)發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S；
①請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol．
②請(qǐng)寫出FeS2的電子式．
（2）過(guò)硫酸鉀，化學(xué)式為：K2S2O8，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是A B C
A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4
②已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有氯氣
（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3•6H2O制備無(wú)水CeCl3應(yīng)采取的措施是在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向一個(gè)容器為2L的真空密閉容器中通入2molN2和6molH2，3min后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.7倍，則這段時(shí)間內(nèi)v（H2）為（　�。�
A．0.2mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
C．1.8mol•L-1•min-1D．3.6mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還需加少量蒸餾水再趁熱過(guò)濾
D．除去混在乙酸乙酯中雜質(zhì)乙酸時(shí)，可先加入飽和燒堿溶液振蕩后靜置，再分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，早在2001年A的世界年產(chǎn)量已突破1億噸，E是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾（蒸餾）；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，它的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（3）B、D分子中官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基；B+D→E的反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)；寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（4）在實(shí)驗(yàn)室我們可以用圖所示的裝置由B、D在濃硫酸加熱的條件下制取E

①濃硫酸的作用是：催化、吸水；
②收集E的試管中盛有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是（　�。�
A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液
B．CO2（HCl、水蒸氣）：通過(guò)盛有堿石灰的干燥管
C．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃、O、N（填元素符號(hào)）．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）元素A、B、C可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物，請(qǐng)寫出該化合物的電子式：
（5）B、C、D與A所形成的簡(jiǎn)單的化合物中，熔點(diǎn)從高到低的順序是：H2O＞NH3＞CH4
（用化學(xué)式表示），原因是：水分子與氨分子間存在氫鍵，且水分子氫鍵強(qiáng)于氨分子氫鍵，故水熔點(diǎn)高于氨分子；而甲烷只存在分子間的范德華力，分子間氫鍵大于范德華力
（6）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于分子（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為sp3．l molB2A2分子中含鍵的數(shù)目是3NA（或1.806×1024）．
（7）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在abc．
a．共價(jià)鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．元素周期表中一共有16個(gè)縱行
B．除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素
C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25
D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

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