下列說法或表示方法中正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

D

解析試題分析：A、硫蒸汽的能量比固體硫的能量高，因此放出的熱量多，錯誤；B、金剛石的能量比石墨的能量高，因此金剛石不穩(wěn)定，錯誤；C、ΔH=+571.6KJ/mol，錯誤； D、濃硫酸遇水要放熱，正確。
考點：考查反應熱的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與生活、生產息息相關，下列說法不正確的是

A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源
B．測試和調控溶液的pH對工農業(yè)生產、科學研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義
C．利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料
D．通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備△H和△S均小于零

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40．69 kJ的熱量，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1
B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802．33 kJ
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為230
D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵)：下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ是吸熱過程
B．過程Ⅲ一定是放熱過程
C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵
D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)     △H3＝－394kJ/mol
則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為

A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定
D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是  

A．氫氣在空氣中燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
C．鹽酸與氨氧化鈉溶液反應 D．鋅與稀硫酸反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生 
B．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 
C．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應 
D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

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