肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（　　）

　

A．

194

B．

391

C．

516

D．

658


考點(diǎn)：

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.

專題：

壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值，結(jié)合圖示內(nèi)容來(lái)回答即可．

解答：

解：根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，

設(shè)斷裂1molN﹣H鍵所需的能量為K，即154+4K+500=2218，解得K=391．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系，考查學(xué)生知識(shí)的靈活應(yīng)用情況，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成        而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=akJ·mol—1；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=bkJ·mol—1；

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)  △H=ckJ·mol—1.

方法Ⅰ制備過(guò)程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備

納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)

式為                。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為            。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過(guò)大，       （填操作名稱）可分離出顆粒過(guò)大的Cu2O。

（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

  ⊿H >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)＝                            ；實(shí)驗(yàn)溫度T1         T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①          實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是 (   )

 A．16　　     B．17　　    C．44　　　     D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）⇌2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；

④混合氣體的密度不再變化；

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

　

A．

⑤⑥⑧

B．

②⑤⑧

C．

①③④

D．

②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

開始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等

B．

鹽酸放出的H2多

　

C．

二者放出的H2一樣多

D．

醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

此時(shí)水的離子積Kw=1×10﹣12

B．

水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L

　

C．

水的電離程度隨溫度升高而增大

D．

c（Na+）=c（SO42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：T℃、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g）⇌C（g），平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40%．

（1）欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為　　，C的體積分?jǐn)?shù)為　　．

（2）另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器體積為　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　              ②Q＋H2OX＋H2　

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O　    ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(　　)。

A．G、Y、Q、Z、X             B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G             D．G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說(shuō)法不正確的是(   )

A.還原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2

B.每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

C.每消耗1mol MnO2，濃HCl被還原4mol

D.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L

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