14．某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同
B．加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小
C．若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計(jì)成原電池
D．反應(yīng)熱△H=E2-E1

分析 A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的；
B、催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；
C、若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，由A得出又是放熱反應(yīng)，所以可以將其設(shè)計(jì)成原電池；
D、反應(yīng)熱△H=E1-E2．

解答 解：A、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，而CaCO3分解吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，加入催化劑，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故B錯(cuò)誤；
C、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，可以將其設(shè)計(jì)成原電池，故C正確；
D、反應(yīng)熱△H=E1-E2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的能量和反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系、催化劑的特點(diǎn)以及原電池的設(shè)計(jì)條件等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．那格列奈是一種新型的餐時(shí)血糖調(diào)節(jié)劑，適用于Ⅱ型糖尿�。浜铣陕肪�如下：

已知：
+HCl→
$→_{一定條件}^{CH_{3}COOH}$
（1）有機(jī)物A蒸氣密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的74倍，A分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10倍，A的1個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子，A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；A的分子式為C10H12O．
（2）已知A的結(jié)構(gòu)滿足以下條件：①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
②苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種；
③取代基上有三種不同的氫原子．
寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）寫出流程中制取D的化學(xué)方程式：
（4）由F制取那格列奈的反應(yīng)類型是水解（取代）反應(yīng)．
（5）1mol B與3mol H2加成得到C，寫出C和E制取F的化學(xué)方程式：
（6）物質(zhì)B分子的取代基上一個(gè)氫原子被1個(gè)溴原子取代后，再消去1個(gè)HBr得到有機(jī)物G，下列關(guān)于G的說法正確的是ac（選填字母編號(hào)）．
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色            b．分子中有7種不同的氫原子
c．能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體            d．B經(jīng)上述過程可以得到兩種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．磷元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
I．用磷礦石在高溫下制備白磷（P4）的化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵有abc．
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵   c．非極性共價(jià)鍵
（2）白磷肯定不具有的性質(zhì)是c（單項(xiàng)選擇）．
a．與強(qiáng)堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)  b．易溶于CS2
c．點(diǎn)燃時(shí)和氫氣化合生成PH3     d．易自燃                       
（3）P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有6個(gè)P-P鍵，鍵角為600．
Ⅱ．磷酸分子結(jié)構(gòu)式見圖．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．
電離常數(shù)（25℃）
HF：Ki=3.6×10 -4
H3PO4：Ki1=7.5×10 -3，
Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出在溶液中少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（單項(xiàng)選擇）．
a．H-N鍵鍵能大于H-P鍵鍵能
b．NH3分子間范德華力大于PH3分子間范德華力
c．其它原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) H2（g）+C12（g）→2HCl（g）的能量變化可用如圖表示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2 mol 氣態(tài)氫原子的能量低于1 mol 氫氣
B．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
C．氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+C12（g）→2HCl（g）+183 kJ
D．該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機(jī)氮和氨氮為主．作為污水中無機(jī)氮的主要組成，氨氮在充當(dāng)無機(jī)營(yíng)養(yǎng)物的同時(shí)也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因．
（1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH4Cl含量為180mg/L．
①NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．寫出NH4Cl的電子式：．
②NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋海–l-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③為除去氨氮廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移動(dòng)，利于除去氮．
（2）當(dāng)污水中同時(shí)存在NH4+和NO時(shí)．可將NH4+最終轉(zhuǎn)化為N2．也可將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O2將NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，將NO3-還原成N2．寫出NH4+與O2反應(yīng)生成NO3-的離子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+．研究表明溶液pH會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8.5 時(shí)，NO3-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡(jiǎn)述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH會(huì)降低脫氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學(xué)為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定1.0mol•L-1Na2SO3溶液的實(shí)際濃度．

（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？B（填選項(xiàng)）
A．濃硝酸             B.65%硫酸          C．濃鹽酸
（2）實(shí)驗(yàn)前后C裝置增重3.2g，則測(cè)得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.83mol•L-1．
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
B．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
C．一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物（多肽）
D．向2ml苯中加入1ml酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑，裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，A、D兩裝置各電極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（從左至右）1：1：1．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag；若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料）；若裝置E的目的是用惰性電極電解AgNO3溶液，則裝置E中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是（填離子符號(hào)）Na+．
（3）已知：
 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
①工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；
②制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電； ③寫出電解Al2O3反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O2↑．

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