15．設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2L0.5mol/L的亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．電解精煉銅時(shí)．若陽(yáng)極質(zhì)最減少64g，則陰極得到的電子數(shù)為2NA
D．1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-與CO32-的離子數(shù)為0．l NA

分析 A、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；
B、H218O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；
C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有一些比銅活潑的雜質(zhì)；
D、HCO3-既能水解又能電離．

解答 解：A、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、H218O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者中均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個(gè)，故B正確；
C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有一些比銅活潑的雜質(zhì)，故當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少64g時(shí)，陽(yáng)極上失去的電子大于2mol，則陰極上得到的電子大于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、HCO3-既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，故溶液中H2CO3、HCO3-與CO32-的離子數(shù)為0．l NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V升甲烷（CH4）中含有的氫原子數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{Vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{V}$C．$\frac{5.6n}{V}$D．$\frac{Vn}{5.6}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒
B．福爾馬林可作食品的保鮮劑
C．目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)己由“國(guó)III”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物
D．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯氣性質(zhì)活潑，下列物質(zhì)不能由氯氣和單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．NaClB．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AB（填序號(hào)）．
A．還原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法不正確的是（　　）
A．用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
B．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際密切聯(lián)系．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫能可再生，沒(méi)有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料
B．在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．工業(yè)生產(chǎn)中，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2.6g Zn與200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，Zn被氧化成Zn2+，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為（　�。�
A．H2B．NO2C．NOD．N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．I：室溫時(shí)，現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最簡(jiǎn)單的方法證明HA為弱酸，只能用上述溶液和必要的化學(xué)儀器、實(shí)驗(yàn)用品；你的正確的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．
（2）水的電離程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）．
（4）如果HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，把①和④按體積比1：4混合，則混合后溶液的PH=11.8．
II：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從丁組情況分析，寫(xiě)出HA電離方程式H?H++A-．
（3）從乙、丁組情況分析，c1＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

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