在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1)K的表達式為: .

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”).

(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中CO濃度不變

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=C(CO)

練習冊系列答案
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Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )

A.正極反應(yīng)式為Ag++e–═Ag

B.電池放電時Cl–由正極向負極遷移

C.負極反應(yīng)式為Mg–2e–═Mg2+

D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑

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25 ℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh為

A. 1×10-12 mol·L-1 B.1×10-2 mol·L-1 C. 1×10-10 mol·L-1 D. 無法確定

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下列電離方程式書寫正確的是

A.NaHSO4=Na++H++SO42- B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.CH3COOH=CH3COO-+H+ D.H2CO3?2H++CO32-

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甲、乙兩同學(xué)擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是:

甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;

②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是 。

(2)甲方案中,說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填“>”、“<”或“=”)。簡要說明pH試紙的使用方法:

(3)乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。

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將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說法正確的是

①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)

A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④

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常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是

A.S2- B.CO32- C.NH4+ D.Br-

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要除去CO2氣體中混有的CO,常采用的方法是

A.通過澄淸石灰水 B.通過灼熱炭

C.通過水 D.通過灼熱的CuO粉末

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下列說法正確的是

A.標準狀況下,2.24 LN2和O2的混合氣體所含原子的物質(zhì)的量約為0.1mol

B.標準狀況下,11.2 L水中含有的原子的物質(zhì)的量約是1.5 mol

C.常溫下,0.1 mol Cl2和足量的NaOH反應(yīng)生成NaClO時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.1 mol

D.0.1 mol Fe參與化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量一定為0.3 mol

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