【題目】下列關(guān)于 CO和CO2說(shuō)法正確的是

A. 質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)之比7∶11

B. 同溫同壓下，密度之比7∶11

C. 物質(zhì)的量相同時(shí)，體積之比1∶1

D. 原子數(shù)相同時(shí)，物質(zhì)的量之比2∶3

【答案】B

【解析】試題分析：A、，質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量的比為：(m÷28):(m÷44)＝11:7，根據(jù)n＝N÷NA，可知物質(zhì)的分子數(shù)的比等于物質(zhì)的量的比，所以質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)之比11∶7，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)可知，在同溫同壓下，密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，為28:4=7∶11，B正確；C、由于n＝V÷Vm，氣體在不同的條件下，氣體摩爾體積是不同的，所以當(dāng)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí)，體積之比不一定是1∶1，C錯(cuò)誤；D、由于在CO中含有2個(gè)原子，在CO2中含有3個(gè)原子，原子數(shù)相同時(shí)，物質(zhì)的量之比3∶2，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問(wèn)題：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol 的中，含有個(gè)中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)

C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子

D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)物：①分子式為C5H12O的醇；②分子式為C5H10O的醛；③分子式為C5H10O的酮；④分子式為C5H10O2的羧酸。同分異構(gòu)體數(shù)目的關(guān)系為

A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱

B. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球浸入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)

C. 萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層

D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是

①

②

③

A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，干燥圓底燒瓶中充滿NO2和O2的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)充滿水，則瓶?jī)?nèi)水溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 5/112 B. 1/28 C. 2/49 D. 8/245

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①為___________________________。

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為：____________________________。

（3）如何判斷SO42-已除盡？____________________________。

（4）加熱煮沸的目的：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛。

（1）O2的電子式為 。

（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例________(化學(xué)式，任寫兩種)。

（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是 。

（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下(部分)：

危險(xiǎn)性

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用： 。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3。當(dāng)溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1時(shí)，則c(ClO)∶c()比值等于 。

（5）鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)方程式： 。

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