向渾濁的水中加入適量的FeCl3?6H2O并攪拌以后，水由渾濁變得澄清．在此過(guò)程中發(fā)生的變化（　�。�
A、是純化學(xué)變化
B、是純物理變化
C、既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化
D、不能確定
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：Fe3+易水解，水解生成Fe（OH）3導(dǎo)致溶液變渾濁，具有吸附性能夠吸附水中懸浮的顆粒物達(dá)到凈水的目的；
解答： 解：因?yàn)殍F離子在水中易水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，具有吸附性能夠吸附水中懸浮的顆粒物達(dá)到凈水的目的，所以鐵離子水解是化學(xué)變化，而氫氧化鐵的吸附是物理變化，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握水解原理和膠體吸附知識(shí)的運(yùn)用，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)能說(shuō)明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　�。�
①2HClO4+Br2（氣）═2HBrO4+Cl2?
②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
③2KI+Cl22═KCl+I2  
④2KI+Br22═KBr+I2．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能使溴水褪色的是（　　）
A、乙烷B、甲烷C、苯D、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用鍵能大小解釋的是（　�。�
A、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C、相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D、SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的是（　�。�
A、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾
B、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C、用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約
2
3
處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱
D、把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A、Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，而S與H2反應(yīng)生成H2S
B、Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
C、Cl2能與水反應(yīng)，而S不與水反應(yīng)
D、Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)
C、核電荷數(shù)D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大，Y的一種氫化物是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的“綠色”氧化劑；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，M與Y同主族；X的氫化物和Q的氫化物反應(yīng)生成溶液顯酸性的鹽A．
（1）Q在元素周期表中的位置是
 
．
（2）元素的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
，被稱作“綠色”氧化劑的分子中，含有共價(jià)鍵的類型為
 
．
（3）Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒，生成物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 
；過(guò)量的金屬鐵在Q的單質(zhì)中燃燒，生成物的化學(xué)式為
 
．
（4）新裝修的室內(nèi)常含有甲醛（HOCO），寫(xiě)出甲醛的電子式
 
，化合物QY2：具有很強(qiáng)的氧化性，能快速的將甲醛捕捉、氧化，生成二氧化碳和兩種氫化物，從而清除室內(nèi)甲醛，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式
 
．
（5）鹽A溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）；常溫時(shí)，將amol鹽A溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中Kh將
 
（填“變大”“變小”或“不變”），所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH=CH2（g）+H2△H
某研究小組研究溫度等因素對(duì)該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、選擇性（又稱反應(yīng)專一性）和產(chǎn)率的影響，分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)PB代替物質(zhì)的量c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為：
 
．

（2）根據(jù)反應(yīng)和圖1，請(qǐng)判斷：△H
 
O（填“＜、=、＞”，下同），△S
 
O；請(qǐng)你選擇合適的反應(yīng)溫度
 
．
（3）從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用
 
的生產(chǎn)條件，但是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備的要求大大提高．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖2所示．
①在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件：
 
．
A．反應(yīng)溫度相同     B．采用不同的催化劑    C．乙苯的流速相同
D．壓強(qiáng)都控制在常壓下    E．反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
②當(dāng)進(jìn)料比從7：1增大到20：1時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率由28%F降到14%，減少了50%，而苯乙烯的選擇性由70%降到64%，僅下降不到10%．對(duì)反應(yīng)的選擇性而言，溫度和壓強(qiáng)這兩個(gè)因素，
 
對(duì)反應(yīng)的選擇性影響更大．
（4）下列哪些事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡：
 
．
A．水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應(yīng)的選擇性保持不變
（5）一定溫度下，在恒壓密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為7：1的水蒸氣和乙苯，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡．保持其他條件不變，此時(shí)分離出一定量的水蒸氣，在t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出反應(yīng)再次達(dá)平衡的v-t圖．

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