Question

（07年上海卷）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

 NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                               

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________。

 

Answer 1

答案：（1）14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O
（2）酸性  氧化性
（3）0.6mol
（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

解析：此題主要考查了氧化還原反應(yīng)知識。題給四種物質(zhì)中，只有Cu₂O可做還原劑，將方程式配平后可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)中硝酸部分被還原生成NO，體現(xiàn)了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO₃)₂體現(xiàn)了其酸性。由電子得失守恒可知生成0.2molNO轉(zhuǎn)移了0.6mol電子。(4)小題中硝酸濃度未知，1molCu₂O在反應(yīng)中提供的電子數(shù)是定值2mol，要還原更多的硝酸，只能是還原產(chǎn)物NO_x中N的化合價(jià)高于＋2價(jià)，因此可能是使用了濃硝酸。