Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH₄含有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個(gè)CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

• A． ③⑤⑥
• B． ①②③⑤
• C． ①②④⑤
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算46g NO₂中所含原子數(shù)；
②計(jì)算CH₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4個(gè)C-H共價(jià)鍵來(lái)分析；
③由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
⑤NaClO溶液中，氫氧根離子都是水電離的，25℃時(shí)，pH=12的1.0L  NaClO溶液中氫離子濃度為10^-12mol/L，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，據(jù)此計(jì)算；
⑥溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
⑦過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答 解：①NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算46g NO₂中所含原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故①正確；
②4gCH₄的物質(zhì)的量=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，而1mol甲烷中含4個(gè)C-H共價(jià)鍵，故0.25mol甲烷中含1molC-H鍵，即N_A個(gè)，故②正確；
③硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過(guò)程中硫酸的質(zhì)量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故③錯(cuò)誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，5.6L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.25mol，故④錯(cuò)誤；
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則1L該醋酸鈉溶液中水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，OH^-的數(shù)目為0.01N_A，故⑤正確；
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子濃度小于0.1mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算碳酸根離子數(shù)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故⑦錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．