Question

【題目】關(guān)于化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖的說(shuō)法正確的是

A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵

B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、

C.的組成元素的第一電離能順序?yàn)?/span>

D.與互為等電子體，但空間構(gòu)型不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題考查化學(xué)鍵類型、雜化方式、第一電離能和等電子體的判斷，運(yùn)用化學(xué)鍵類型、雜化方式、第一電離能和等電子體的判斷方法分析。

A.中所含的化學(xué)鍵有硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，硫酸根離子、EDTA內(nèi)部是共價(jià)鍵，EDTA與銅離子之間是配位鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.EDTA中有6個(gè)“—CH2—”和4個(gè)“—COOH”，“—CH2—”中碳原子為雜化，“—COOH”中碳原子為雜化，所以EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、，故B正確；

C.同一主族中，從上向下，元素第一電離能逐漸減小，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但N原子最外層的2p能級(jí)處于半滿狀態(tài)，是一種較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它的第一電離能高于同周期相鄰的元素，的組成元素的第一電離能順序?yàn)?/span>，故C錯(cuò)誤；

D.中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，沒(méi)有孤電子對(duì)，故為正四面體結(jié)構(gòu)，與互為等電子體，也正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。