15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開，應(yīng)該保留整體；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中一水合氨不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二元化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液跟氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2011年3月11日福島核電站遭受地震損壞而發(fā)生了核泄漏，其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　　）
A．碘-131原子核外有5個(gè)電子層
B．碘-131原子的最外層有7個(gè)電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個(gè)中子
D．131I2與127I2互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，是乙醇分子中的O-H鍵斷裂
B．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)色則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是無色不溶于水的有機(jī)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）將NaHSO4固體溶于水電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；斷裂的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）將NaHSO4固體加熱熔融電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，斷裂的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（3）NaHSO4發(fā)生的上述兩種變化均不是化學(xué)變化，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的角度解釋原因是只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成．
（4）由以上變化可以得到區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是加熱熔融進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．形成化學(xué)鍵的過程會釋放能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A．將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）
D．新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論．猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹颍�
【實(shí)驗(yàn)用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而為什么不能用鹽酸酸化，請用離子方程式進(jìn)行說明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成對猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)．
（4）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充的一種試劑是MnSO4（s），一種儀器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
對比實(shí)驗(yàn)試管A試管B
加入試劑1ml0.05mol/l KMnO4
2ml0.1mol/l H2C2O4		1ml0.05mol/lKMnO4
2ml0.1mol/lH2C2O4
少量MnSO4
（預(yù)期）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）		褪色較慢褪色很快
結(jié)論猜想Ⅱ正確
（6）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的計(jì)算該成品的純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　　）
A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．B3C2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C．B的離子半徑比C的離子半徑小
D．C的氫化物可與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案