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下列實驗能達到相應目的的是
A．用圖①裝置制取并收集氨氣B．用圖②裝置制取和收集乙烯
C．用圖③裝置將海帶灼燒成灰D．用圖④裝置制取乙酸乙酯
D

試題分析：A、實驗室制取氨氣時，因為有水生成，所以發(fā)生裝置的試管應向下傾斜，錯誤；B、溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應，得到的是乙醇，不是乙烯，錯誤；C、灼燒海帶應在坩堝中進行，錯誤；D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，所以用飽和碳酸鈉吸收，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共10分）
亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到(NO2與Cl2反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。
某�；瘜W興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO�！啊北硎練饬鞣较�。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式是______________________________。
35．裝置F的作用是___________________________________。
36．亞硝酰氯與水反應的化學方程式是________________________________。
37．實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷）
氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產品應用廣泛。請回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產             為基礎的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶物
質量分數(shù)(％)
15～20
15～20
5～10
30～40
10～15
 
利用鹽泥生產MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：
①酸洗過程中加入的酸為   ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是                    。
②過濾所得濾渣的主要成分為                      。
③根據(jù)圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為              。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是

選項
a中物質
b中物質
c中物質
d中收集的氣體
A
濃氨水
CaO
濃H2SO4
NH3
B
濃硫酸
Na2SO3
濃H2SO4
SO2
C
飽和食鹽水
電石
CuSO4溶液
CH≡CH
D
濃鹽酸
MnO2
飽和NaCl溶液
Cl2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是
 
氣體
a
b
c

A
NH3
濃氨水
氧化鈣
濃硫酸
B
SO2
濃硫酸
Cu
酸性高錳酸鉀溶液
C
O2
雙氧水
二氧化錳
堿石灰
D
CO2
稀鹽酸
CaCO3
飽和NaHCO3溶液
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是(　　)。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應的實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________的現(xiàn)象來定性比較得出結論。
②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是____________________，你認為還可以作何改進？___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質試管里灼燒，將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學式_____________________。
②配平化學方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進行完善或評價。

（1）實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和        為原料可制取Cl2。
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：
實驗
序號
實驗操作
現(xiàn)象
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
①                                     
Ⅱ
氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無色氣泡產生                
 
②請你評價:
實驗Ⅱ推出相應的結論是氯氣與水反應的產物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）：________________________________________。
（3） A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl－和Br－的還原性強弱，C中應放入的試劑是           。
（4） B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO2，欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾c，雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是                      。

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