【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為： ．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c（H2SO4）= ．
（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為g．

【答案】
（1）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
（2）0.1mol/L
（3）448
（4）5.72
【解析】解：（1）一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH，

所以答案是：Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（2）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：n= = =0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為 =0.1mol/L；

所以答案是：0.1mol/L；
（3）根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反應(yīng)需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.01L×4mol/L﹣0.02mol=0.02mol，

由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL，

所以答案是：448；
（4）向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（OH﹣）=0.04mol，加入Na2CO310H2O晶體，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，n（Na2CO310H2O）=n（CO32﹣）= n（H+）=0.02mol，所以m（Na2CO310H2O）=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g，

所以答案是：5.72．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是(　　)
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A.原子數(shù)
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【題目】下列敘述中正確的是

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.分子晶體熔點(diǎn)越高，其穩(wěn)定性越增強(qiáng)

D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_、D ．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是 ． （填數(shù)字代號(hào)）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為： ．
（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）： ．

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（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）⑩在水中的電離方程式為 ．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ， 過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式： ．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ．

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