【題目】下圖是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置工作原理示意圖：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 汽車尾氣是霧霾成因之一，主要由CO、NO

B. 該過(guò)程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物

C. 整個(gè)過(guò)程中氧元素被還原，氮元素被氧化

D. 過(guò)程②中會(huì)有反應(yīng)：

【答案】C

【解析】

A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，故A正確；

B．過(guò)程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮?dú)�，該過(guò)程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，故B正確；

C．氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)，氮元素被氧化和被還原，故C錯(cuò)誤；

D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正確的是

A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)

D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的

A. 硫酸銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4H++NO3-＝CO2↑+2NO↑+2H2O

C. 氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應(yīng)：2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－＝BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑，有一定的的氧化性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)若當(dāng)反應(yīng)時(shí)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)裝置B的作用是____________________；裝置C中通入O2的目的是_______________。

(3)反應(yīng)后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶及干燥得到產(chǎn)品。

甲同學(xué)取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化，用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，其理由是____________________________。

(4)現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______________ mol/L。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ）

A. NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—

B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—

C. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）

D. 該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。

（1）打開(kāi)K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________，裝置B和D的作用是_________。

（2）始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。反應(yīng)一段時(shí)間后，C中硫粉逐漸減少，及時(shí)打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱，將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時(shí)關(guān)閉K1，將導(dǎo)致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生S和_________。

Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)也能制備Na2S2O3，所需儀器如圖2。

（1）裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為_________。

（2）從左到右連接各儀器，接口順序?yàn)椋?/span>_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度。

取廢水20.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；過(guò)濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過(guò)量KI溶液，將Cr2O72－充分反應(yīng)：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。當(dāng)溶液_________即為終點(diǎn)。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C. b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)

D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1，N－H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1，則N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=______________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=－571.6kJ·mol－1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599kJ·mol－1

298K時(shí)反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_______________。

（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________

A.ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無(wú)法計(jì)算

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