Question

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

• A、含等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B、向氨水中通入少量的SO₂，NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
• C、向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量澄清石灰水，Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D、鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的負(fù)極反應(yīng)：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：離子反應(yīng)專題,電化學(xué)專題

分析：A．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，氫氧根離子過量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸銨，不會(huì)生成亞硫酸氫銨；
C．氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D．金屬的腐蝕中，負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-為正極反應(yīng)．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合后，氫氧根離子過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向氨水中通入少量的SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：2NH₃?H₂O+SO₂=2NH₄⁺+H₂O+SO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極失去電子生成亞鐵離子，正確的電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．