精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

稀硫酸

CaCO3[

CO2

NaOH溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，應用向下排氣法收集，故錯誤；B、亞硫酸鈉和硫酸鈉生成硫酸鈉和二氧化硫和水，二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化硫能和氫氧化鈉反應，故正確；C、銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，故錯誤；D、碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和二氧化碳和水，硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣表面，反應一會停止，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期原子序數依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子最外層電子數之和與D和F原子最外層電子數之和相等；D和E是相鄰兩種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素的名稱： ；其在元素周期表中的位置是 。

（2）AB2的結構式 ；B的氫化物中原子個數比1:1化合物的電子式 。

（3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是 ；（填化學式）

（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號），離子半徑最小的是 （填離子符號）。

（5）A、B、C三種元素組成原子個數比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應的離子方程式是 。

（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據對角線規(guī)則二者某些性質相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質E，寫出該化學反應的方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中所列字母分別代表一種元素。

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”，此空1分)。

（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為________；該物質溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

（3）元素C和H的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為： 。

（4）元素G和L的原子序數相差： ，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是： (填化學式)

（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：

A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4

（6）K為生產、生活中應用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：

A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（ ）

A．食鹽、淡水 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．溴、碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據設計要求回答：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③____________________。

（2）設同一條件下的體積比為：V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________________________。

（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________________________。

（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式________________________________________。

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________（填編號）。

a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產乙二醛。

（1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ；

（2）上述制乙二醛反應的化學平衡常數表達式K=________；當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495℃之間時，乙二醛產率降低的主要原因是________；當溫度超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因是________；

（3）產品中乙二醛含量測定的實驗過程如下：

準確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反應，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH·HCl反應，選擇溴酚藍作指示劑)，消耗NaOH溶液12.50mL，計算樣品中乙二醛的含量(g/L)。(寫出計算過程)

(已知：)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自然界里，既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是（ ）

A. Cl B. P C. S D. Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水處理劑的工作原理與膠體有關的是

A．活性炭 B．氯氣 C．明礬 D．次氯酸鈉

查看答案和解析>>

同步練習冊答案