9．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中醛基（-CHO）可以用銀氨溶液來檢驗．配制銀氨溶液的方法是：向稀的AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水至使最初產(chǎn)生的白色沉淀剛好完全溶解．回答下列各題：
（1）葡萄糖中C原子的雜化方式有sp2雜化、sp3雜化．
（2）銀氨溶液的溶質(zhì)OH是一種配合物，中心離子是Ag+，OH中含有的化學鍵．除了有配位鍵以外，還有a、b、c．
a．離子鍵     b．共價鍵      c．σ鍵      d．π鍵．

分析 （1）分子中形成的碳碳單鍵和碳氧雙鍵，由此解答；
（2）銀氨溶液化學式為的Ag（NH3）2OH中心離子為：Ag+；Ag（NH3）2OH中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵、單鍵也是σ鍵．

解答 解：（1）分子中形成的碳碳單鍵和碳氧雙鍵，雜化方式分別為：sp3和sp2，故答案為：sp2雜化、sp3雜化；
（2）銀氨溶液化學式為的Ag（NH3）2OH中心離子為：Ag+；Ag（NH3）2OH中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵、σ鍵，故答案為：Ag+；a、b、c．

點評 本題根據(jù)化合物的化學式判斷化學鍵和原子的雜化方式，比較容易，學生要知道絡(luò)合物與外界之間是離子鍵是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4•2H2O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產(chǎn)鋰電池的原材料．已知FeC2O4•2H2O在300℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物．某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物．
I．甲組同學設(shè)計了如下實驗裝置：

（1）實驗開始前，鼓入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，以免生成的FeO被氧化．
（2）實驗中，裝置B中的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{色．
（3）設(shè)計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4取少量裝置A中固體殘留物于試管中，加入稀硫酸，振蕩加速溶解（必要時加熱），滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明固體殘留物中不含F(xiàn)e3O4（簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論）．
II．乙組同學選用甲組實驗中的裝置A（接口用x表示）和如圖所示的裝置（可以重復選用）驗證分解產(chǎn)物CO．

（4）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為x→c→d→a→b→e→fg→h→a（用接口字母和“→”表示）．裝置G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO（或Fe2O3）．能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是G中的粉末由黑色變?yōu)榧t色（或由紅棕色變?yōu)楹谏�，D中石灰水變渾濁．
（5）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計的實驗明顯存在的一個不足是未對尾氣進行處理，可造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列試劑中，能一次鑒別出乙酸、乙醇、苯、Ba（OH）2溶液的是（　�。�
A．金屬鈉B．溴水C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，名稱為1，2-二溴乙烷；
②請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸的pH
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C．用托盤天平稱取5.85 gNaCl晶缽
D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知某氣態(tài)烴含碳85.7%，在標準狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L．該氣體分子可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某有機物A分子式C4H8O3．為確定分子結(jié)構(gòu)，測得紅外光譜如下．核磁共振（PMR）譜中出現(xiàn)4種信號峰．強度為3：1：3：1．A能水解（加水分解） 生成B和C．核磁共振譜中B出現(xiàn)4種信號峰．強度為3：1：1：1．
C出現(xiàn)2種信號峰．強度為3：1．由以上信息，可知A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是：ACH3CH（OH）COOCH3．BCH3CH（OH）COOH．CCH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 L 已烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.9NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA
D．足量Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
元素元素的相關(guān)信息
M最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
W原子的M電子層上有3個電子
X在短周期元素中，其原子半徑最大
Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O
Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6
A．M、Y、Z的簡單離子半徑依次增大
B．W與Z形成的化合物屬于離子化合物，其水溶液顯酸性
C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶體類型相同，化學鍵類型也相同
D．M、W、X的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)

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