a、b、c、d、e五種短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如下表。b與d可以形成兩種常見的化合物，下列說法錯誤的是
 
 
a
b
 
c
 
 
d
e
A.元素c的氧化物具有兩性 
B．原子半徑的大小順序為：a＞b＞c＞d＞e
C．b元素在地殼中的含量居第一位 
D．元素d的非金屬性小于e
B　
根據(jù)題意和相對關系，可以推出的元素為：a為氮元素；b為氧元素；c為鋁元素；d為硫元素；e為氯元素。元素c的氧化物為Al2O3，具有兩性，選項A正確；同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，選項B錯誤；氧元素在地殼中的含量居第一位，選項C正確；硫元素的非金屬性小于氯元素，選項D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結論不正確的是
A粒子半徑：S＞S2－＞Cl－
B氫化物沸點：H2O＞HF＞HCl
C結合質子能力：OH－＞SiO＞CO
D離子還原性：S2－＞I－＞Br－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國外科學家曾將鉛（Pb）和氪（Kr）兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、
質量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A．47B．57C．61D．175

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
 
 
 
 
 
 
 
 
a
 
b
 
 
 
c
 
 
d
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為         ，中心原子的雜化形式為        ；d的最高價氧化物的分子構型為            ，中心原子的雜化形式為     ，該分子是        （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是     ，原因是：       。
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)              。
（4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f 3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為                 ，該配合物的配體是                    、            ；
（5）c單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

c單質晶體中原子的配位數(shù)為      。若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M。該晶體的密度為                （用字母表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，E是電負性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價層電子排布式為      。
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號），其原因是       。
（4）BD32－離子中B原子采取   雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示，該硫化物的化學式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構型為____________，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應來制備，其反應方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N2、CN－，已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________；C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_________晶體。
（4）N4分子結構和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN4轉變?yōu)镹2將放出____________熱量：
（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C周圍距離最近且相等的Ca2＋數(shù)目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題


A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：

試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是     。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是   （填化學式），在水中溶解度較大的是     （填化學式）
（2）寫出D3B與甲反應所得溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學方程式表示）         。
（3）寫出丙的電子式為      。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用離子方程式表示）           。
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性�？捎脕龛b別丁和氯化鈉的試劑有     
A．氫碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO3溶液
C．甲基橙試劑                                          D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④失電子能力：Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正確

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