Ⅰ.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A、萃取分液法  B、滲析   C、結(jié)晶法   D、分液法   E、蒸餾法  F、過濾法

（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物              

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀            

（3）分離水和苯的混合物             

（4）分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶           。

Ⅱ.（1）指出右圖裝置中A、B的名稱

A                 B               

    (2)分液操作中用到的主要儀器是             。


Ⅰ.(1)  F    (2)    C    (3)   D    (4)  E

Ⅱ. (1)A 蒸餾燒瓶B 冷凝管 ；(2) 分液漏斗


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(      )

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2013年10月9日，2013年諾貝爾化學(xué)獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、 美國斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計了多尺度模型而分享獎項。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計。

   汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0

（1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式為         ▲        。

（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         ▲        （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；

時間/min

CO2（mol·L-1）

H2（mol·L-1）

CO（mol·L-1）

H2O（mol·L-1）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為           ▲          ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是              ▲             ；

（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ·mol-1

 H2O(g) ＝ H2O(l)     △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：

              ▲             。

（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是       ▲       mol

（6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當兩者以物質(zhì)的量11催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是       ▲        。

 a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸

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下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

  　A．100mL 1mol/L MgCl2溶液   　　　　　  B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．200ml 1mol/L NaCl溶液       　　　　  D．200ml 0.5mol/L HCl溶液

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質(zhì)量分數(shù)為n的硫酸溶液，其物質(zhì)的量濃度a mol/L為，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?n，此時，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則與的關(guān)系正確的是

A．b=2a       B．a(chǎn)=2b     C．b﹥2a         D．b﹤2a

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下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是                            （　 　�。�

編　號

A

B

C

D

強電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

BaSO4

弱電解質(zhì)

CH3COOH

CaCO3

H2S

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CO2

Cl2

C2H5OH溶液

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右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是                                                    （       ）

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)          B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g) 　 △H＝—510 kJ·mol－1

D．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標準狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是

A．K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式:

K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:  H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H= -241.8KJ/mol

C．將1～2ml FeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式: 

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

D.電解氯化鈉溶液： 2Cl—+2H+Cl2↑+H2↑

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