【題目】在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應：CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2(g)達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達到新的平衡，下列說法錯誤的是()

A.CO2的物質的量不可能為1molB.水蒸氣的轉化率提高

C.CO2的濃度比水蒸氣的濃度小D.密閉容器的壓強是原先的3倍

【答案】B

【解析】

A．CO和水蒸氣各1mol，達到平衡后再通入4mol水蒸氣，CO2的物質的量會增加，但由于反應是可逆反應，CO不能完全轉化，所以CO2的物質的量不可能為1mol，正確；

B．再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，CO的轉化率會提高，但是水蒸氣的轉化率會降低，錯誤；

C．再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則CO2的物質的量是1mol，水蒸氣消耗了1mol，剩余4mol，CO2的濃度比水蒸氣的濃度小，況且CO不可能完全轉化，故C正確；

D．恒溫恒壓下，壓強和物質的量成正比。該反應是反應前后氣體系數(shù)之和相等的反應，所以反應前后氣體物質的量不變。所以第一次平衡時氣體總物質的量為2mol，第二次平衡時氣體總物質的量為6mol，故密閉容器的壓強是原先的3倍，正確；

故選B 。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S（常溫下，氫硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）廣泛存在于天然氣、合成氨原料氣、煉廠氣等，生產(chǎn)中需脫硫處理。回答下列問題

（1）著名的 Vanviel反應為2nH2S+nCO2 （CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應能量轉化形式是________。

（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下

①常溫下，“堿液吸收塔”中反應HS-+OH- S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。

②“ THIOPAO”反應器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。

（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺，主要步驟如下

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀

（c）CuCl2氧化CuS生成單質S和CuCl2-

（d）通O2再生

①常溫下，沉淀反應之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常數(shù)K= ________（已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35）。

②CuCl2氧化CuS的離子方程式為 ________。

③通O2再生時的離子方程式為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的現(xiàn)象是___________________________。反應的離子方程式為__________________。

(2).a和b用導線連接，Cu極為原電池_____（填“正”或“負”）極，電極反應式是__________，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。

Ⅱ(3).有同學想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”）。

(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極為_________極（填“陽”或“陰”）發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）極。該過程的總反應方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）維生素C的結構簡式是___，它的分子式是____。由于它能防治壞血病，又稱為____。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有____性；在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，說明維生素C具有____性。

（2）室內空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是____；由建筑和裝修產(chǎn)生的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽極，電極反應為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結束后左側溶液中含有FeO42-

D．電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下.下列說法正確的是（ ）

A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最小

C.283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）

A.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆

B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為5.88%

C.250℃，催化劑對CO2轉化率影響最大

D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C.2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1

D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

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