Question

【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是(　　)

A. 該滴定過程應選擇甲基橙作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL

C. M點: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

D. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當滴定達到終點時，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕�根據人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，A正確；

B. 如果二者恰好反應，則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因M點pH＝7，則M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL，B正確；

C. 如果溶液中的溶質只有氯化銨，則根據物料守恒守恒可知溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，但M點時鹽酸不足，氨水過量，則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，C錯誤；

D. 根據電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。氯化銨是強電解質，電離遠遠大于弱電解質水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D正確；

答案選C。