Question

在100m  L含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025molCl₂,有一半Br^－變?yōu)锽r₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃  )。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（  ）

A．0.25mol·L－1

B．0.002mol·L－1

C．0.02mol·L－1

D．0.2mol·L－1

Answer 1

Ｄ

解析試題分析：因?yàn)锽r₂能氧化H₂SO₃，所以H₂SO₃還原性較強(qiáng)。Cl₂應(yīng)先氧化H₂SO₃再氧化HBr。設(shè)等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的物質(zhì)的量為。,充分反應(yīng)后余下的氯氣再和HBr反應(yīng)。因?yàn)橛幸话隑r^－變?yōu)锽r₂，所以2*(0.025-a)mol=a/2 。所以可以求出a=0.002mol。可以求解：
考點(diǎn)：要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)中的誰強(qiáng)誰先的規(guī)律。經(jīng)常性考察SO₃^2->I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-這些離子的還原性的大小順序。