Question

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/ (mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

(1)比較此時正．逆反應速率的大�。�v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝___________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝___________。

Answer 1

【答案】＞ 0.04mol/L 0.16mol/(L·min)

【解析】

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，將所給濃度帶入平衡常數(shù)表達式：=1.86＜400，故反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，故答案為：＞；

（2） 2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）

某時刻濃度（mol/L）：0.44 0.6 0.6

轉化濃度（mol/L）： 2x x x

平衡濃度（mol/L）： 0.44-2x 0.6+x 0.6+x

K=，解得x=0.2mol/L，故平衡時c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始時在密閉容器中加入CH3OH，則起始時甲醇的濃度為0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡時c（CH3OH）=0.04mol/L，則10min轉化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L，所以甲醇的反應速率為v（CH3OH）===0.16 mol/（Lmin）。