Question

25.6mg銅跟含有1.4×10^-3mol HNO₃的濃硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標況下的體積為（　�。�

A．7.84 mL

B．13.44 mL

C．15.68 mL

D．17.92 mL

Answer 1

分析：n（Cu）=

25.6×10-3g

64g/mol

=0.4×10^-3mol，與硝酸反應，可生成NO、NO₂，最后溶液溶質為Cu（NO₃）₂，可根據(jù)質量守恒計算生成氣體的體積．

解答：解：n（Cu）=

25.6×10-3g

64g/mol

=0.4×10^-3mol，與硝酸恰好完全反應，則反應后溶液溶質為Cu（NO₃）₂，
n（Cu（NO₃）₂）=n（Cu）=0.4×10^-3mol，硝酸銅中含有n（N）=2n（Cu（NO₃）₂）=0.8×10^-3mol，
根據(jù)N守恒可知，生成氣體的物質的量為1.4×10^-3mol-0.8×10^-3mol=0.6×10^-3mol，
反應完畢后收集到的氣體在標況下的體積為0.6×10^-3mol×22.4L/mol=13.44×10^-3L=13.44mL，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，本題可從元素守恒的角度解答，省去中間計算過程的繁瑣．