Question

在10 ℃和2×10⁵ Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變）。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。

壓強(qiáng)/Pa	2×105	5×105	1×106
D的濃度/mol·L－1	0.085	0.20	0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡向_________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_______________________________。

（2）壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動(dòng)，是由于__________________。

Answer 1

（1）逆  D的濃度增大倍數(shù)（2.4倍）小于壓強(qiáng)增大倍數(shù)（2.5倍）

（2）正  D的濃度增大倍數(shù)（2.2倍）大于壓強(qiáng)增大倍數(shù)（2倍）  在該溫度下，壓強(qiáng)大于1×10⁶ Pa時(shí)，A物質(zhì)仍為氣態(tài)，而D與E物質(zhì)至少有一種變成了液態(tài)

解析:

分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)D的濃度增大2.4倍時(shí)，壓強(qiáng)增大倍數(shù)為2.5倍，可推知平衡隨壓強(qiáng)增大向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即a＜d+e；當(dāng)壓強(qiáng)進(jìn)一步增大時(shí)，分析數(shù)據(jù)可知D、E中至少有一種變成了液態(tài)。