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2．元素周期表前四周期的元素中，同一周期的兩種主族元素原子的核外電子數(shù)差值不可能為（　�。�
A．6B．8C．11D．16

分析 短周期中各主族依次相鄰，同周期主族元素原子序數(shù)相差1～6，但第四周期中ⅡA、ⅢA族之間相隔10列，據(jù)此分析判斷．

解答 解：短周期中ⅡA、ⅢA族相鄰，但第四周期中ⅡA、ⅢA族之間相隔10列，短周期中同周期主族元素原子序數(shù)相差1～6；第四周期中ⅢA～ⅦA依次相鄰，原子序數(shù)相差1～4，ⅡA、ⅢA族相差11，IA與ⅢA相差為12，IA與ⅦA相差最大為16，不可能相差8，
故選：B．

點評 本題考查元素周期表結構，明確元素周期表中族與列關系，注意長周期中ⅡA、ⅢA族之間相隔10列，注意整體把握周期表的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴的混和氣體共1升，在空氣中完全燃燒生成1.5升CO2氣體和2升水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），關于該混和氣體的說法不正確的是（　�。�
A．一定不含乙烷B．一定含甲烷，不一定含乙烷
C．一定含乙烷，不一定含甲烷D．一定含甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加飽和氯水溶液出現(xiàn)血紅色，一定有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．周期表是按各元素的相對原子質量遞增的順序從左到右排列的
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．同周期元素的電子層數(shù)相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體元素結束

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．比較實驗室鈉、鎂、鋁單質的保存方法和物理性質有何不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D兩元素形成化合物的化學式：Na2O、Na2O2
（2）元素B、C、D的簡單離子半徑的大小順序：O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號回答）
（3）C、D兩元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系；NaOH＞Al（OH）3（用化學式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高價氧化物對應水化物的溶液中反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項錯誤的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOO-和CN-結合H+能力前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某溫度時 NaHCO3溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序為：②＞③＞①
①CO32-    ②HCO3-       ③H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：
（1）A點沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化學式表示）．
（2）寫出0-V1 及AB段反應的離子方程式OH-+H+=H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）A點沉淀的總物質的量n=0.1molV2=300mL．
（4）若V1=60mL，列式計算混合物中Mg、Al的物質的量各為多少？

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