Question

（16分）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖________________________；

（2）A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，請寫出表示A2H6燃燒熱的熱化學方程式：_______________；

（3）用電子式表示D2G的形成過程__________________；其所含化學鍵類型為__________________；

（4）C2－、D＋、G2－離子半徑大小順序是_____＞______＞______（用離子符號回答）；

（5）C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為_________＞________（填化學式），原因是：_________________；

（6）某同學設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系，裝置如圖．

①溶液a和b分別為_______________，_______________；

②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；

Answer 1

（16分）⑴ （2分）

⑵C2H6(g)+7/2O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(L)△H＝-Q/35 kJ·mol-1 （3分）

⑶ （2分） 離子鍵（1分）⑷S2->O2->Na+ （2分）

⑸H2O>H2S （1分） O的非金屬性大于S （或其他合理答案）(1分）

⑹ ① 硝酸（HNO3） （1分） 飽和NaHCO3溶液 （1分）

② SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3- （2分）

【解析】

試題分析：A元素的主要化合價是＋4價和—4價，而C元素沒有正價，主要化合價是—2價，所以C是氧元素，則是碳元素，B是氮元素。D的主要化合價是＋1價，D是Na元素，E的主要化合價是＋3價，E是鋁元素。F的主要化合價是＋4價和—4價，則F是硅元素。G元素的主要化合價是-2價和＋6價，則G是硫元素。

（1）A是碳元素，則A的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為。

（2）A的某氫化物分子式為A2H6，該化合物是乙烷。乙烷是18電子，則含630mol電子乙烷的物質(zhì)的量是630mol÷18＝35mol。在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，又因為燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式為C2H6(g)+7/2O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(L)△H＝-Q/35 kJ·mol-1；

（3）鈉和S是活潑的金屬和非金屬，二者形成的化合物硫化鈉是離子化合物，含有離子鍵，其形成過程課表示為；

（4）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則C2－、D＋、G2－離子半徑大小順序是S2->O2->Na+；

（5）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。O的非金屬性大于S，所以水的穩(wěn)定性強于H2S。

（6）①非金屬性越強，相應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。又因為較強酸可以制備較弱酸，則要比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，溶液a水硝酸，固體b水碳酸鈣。由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2中混有硝酸，所以在通入硅酸鈉溶液之前需要利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的硝酸，即b為飽和碳酸氫鈉溶液。

②根據(jù)以上分析可知溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3- 。

考點：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用