17．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)不合理的是（　�。�
A．根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
B．根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物

分析 A、根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；
B、根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為是氧化還原反應和非氧化還原反應；
C、根據(jù)分散系分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；
D、同種元素組成的純凈物為單質，不同種元素組成的純凈物為化合物．

解答 解：A、根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，故A合理；
B、根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為是氧化還原反應和非氧化還原反應，故B合理；
C、根據(jù)分散系分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C不合理；
D、同種元素組成的純凈物為單質，不同種元素組成的純凈物為化合物，根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物，故D合理；
故選C．

點評 本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應2SO2+O2?2SO3達化學平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�
A．改變某一條件，使v（正）、v（逆）均改變，化學平衡一定移動
B．改變某一條件，使v′（正）＞v′（逆）不變，化學平衡一定逆向移動
C．改變某一條件，使v′（正）增大，v′（逆）不變，化學平衡一定正向移動
D．改變某一條件后，v′（正）、v′（逆）同時增大或同時減小時，化學平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量
（1）寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H2O的電子式是．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
④對于反應A，圖1是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對應的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是30.8%．
（6）物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關系圖（圖2）合理的是D．該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（）和D（）按如下方法合成：

已知信息：
①C中不存在醛基．   
②+RCH2I→+NaI
③RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯，1mol A最多可跟4mol H2發(fā)生反應；
（2）D的含氧官能團的名稱是酚羥基和醛基，由E生成F的反應類型為取代反應；
（3）由B生成C的化學方程式為；
（4）G的結構簡式為；
（5）H是F的同分異構體，符合下列條件，寫出H的結構簡式．
①存在醛基．         
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
③苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，強度比為1：1：2：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進行如下操作：

下列有關說法正確的是（　�。�
A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
B．向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
D．該礦石一定為赤鐵礦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．酒精應選用的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為減小環(huán)境污染，節(jié)能減排是企業(yè)義不容辭的責任．
（1）SO2和Cl2是常見的污染物，S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，Cl2的電子式為，比較S2-與Cl-的半徑大�。簉（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
（2）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法中最節(jié)能的是C（填字母）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（COxNO）進行相互反應，生產(chǎn)無毒害物質，減少汽車尾氣污染，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
寫出尾氣轉化反應的熱化學方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
（4）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的NaCN氧化成無毒的物質．NaCN被氧化后的產(chǎn)物之一為NaHCO3，寫出該反應的離子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計算過程）
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反應中HCl的利用率只有50%，當反應結束時，生成Cl20.15mol，求濃鹽酸的物質的量濃度．（寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

請回答：
（1）氣體A與氣體B的水溶液發(fā)生反應的化學方程式為CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
（2）X溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-、AlO2-．
（3）寫出步驟①加入過量鹽酸時反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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