Ⅰ．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 。

（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在 溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是 。

Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH?(aq)。

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10?32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_(kāi)_______。

（2）沉淀生成后溶液的pH是________。

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B. 用膠頭滴管滴加少量液體

C. 給盛有2/3體積液體的試管加熱

D. 傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

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實(shí)驗(yàn)室將氯酸鈉和亞硫酸鈉按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒杯中，水浴加熱，同時(shí)滴入硫酸溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得氯酸鈉和亞硫酸鈉恰好完全反應(yīng)，則X為

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O7

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某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則這種溶液中

A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+

C．可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42– 或Ag+

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科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學(xué)式為N5，在相同溫度、壓強(qiáng)下等質(zhì)量的N5和N2具有相同的

A．分子數(shù) B．體積 C．原子數(shù) D．密度

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25℃時(shí)，將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合后溶液的pH=11時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的體積比是

A．9:2 B．9:1 C．1:10 D．2:5

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為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是

A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3

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下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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若某溶液由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×l0-14mol/L，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、NO3-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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