5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅和鋁：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+
B．氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鋇與鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

分析 A．二者反應生成硫酸鋁和銅；
B．氧化物應保留化學式；
C．碳酸鋇沉淀，應保留化學式；
D．二者反應生成硫酸銅和水．

解答 解：A．硫酸銅和鋁，離子方程式：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，故A正確；
B．氧化銅與鹽酸反應，離子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B錯誤；
C．碳酸鋇與鹽酸，離子方程式：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C錯誤；
D．Cu（OH）2加入H2SO4，離子方程式：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（ g ）+4O2（ g ）═2CO2（ g ）+4H2O （ l ）△H=+890 kJ/mol
B．CH4+2O2═CO2+H2O△H=-890 kJ/mol
C．CH4 （ g ）+2 O2 （ g ）═CO2 （ g ）+2 H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$CH4 （ g ）+O2 （ g ）═$\frac{1}{2}$CO2 （ g ）+H2O （ l ）△H=-890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列各問：
（1）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（2）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（3）圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：①將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．②加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
①黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
②寫出兩種可以鑒別（1）中產生的兩種氣體的試劑：高錳酸鉀、溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．醛可發(fā)生分子間的反應，生成烴基醛，如

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應△H1＞△H2
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則有關氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．硫酸銅溶液與燒堿溶液反應：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列反應的離子方程式：
①鋅和稀硫酸制氫氣Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，對有關溶液的分析不正確的是（　�。�
A．將0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na-）+2c（Ca-）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S
II：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
III：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

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