【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2

【答案】B
【解析】解：A．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤； B．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故B正確；
C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；
D．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）
A.鈉的化合物
B.可與硝酸反應(yīng)
C.可溶于水
D.電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離的是（ ）
A.Na+、OH﹣、SO42﹣
B.H+、Cl﹣、SO42﹣
C.Na+、K+、OH﹣
D.Na+、K+、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類(lèi)化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4，會(huì)有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

C. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低

D. d口流出的液體是蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取并收集少量氨氣

B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 制取并檢驗(yàn)乙烯

D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過(guò)程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。

A B

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。

a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣

d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離出NH3

(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度

d．250～350 s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______；B在元素周期表中的位置為________。

(2)DBn做制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146 g·mol-1，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時(shí)為氣態(tài)，DBn屬于____晶體。該物質(zhì)被稱(chēng)為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請(qǐng)從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。

(3)C與氫元素組成1∶1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______個(gè)。

(4)A和C兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì)，生成的A單質(zhì)氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L�；衔锛追纸獾幕瘜W(xué)方程式為______________________________。

(5)D元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽(yáng)極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無(wú)色氣體

產(chǎn)生無(wú)色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無(wú)明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說(shuō)法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽(yáng)極產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)操作B是______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng))。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔MgCl2，電解反應(yīng)方程式為_________________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案