【題目】氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為（　�。�

A. 40 gB. 78mol·g -1

C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉的相對(duì)分子量為40，在摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量相等，所以氧氣的摩爾質(zhì)量為40g/mol，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）
A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問(wèn)題：
（1）氯氣的制備
①儀器M、N的名稱依次是 ．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是 ．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)． 查閱有關(guān)資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2 ．
①裝置中X和Z的作用是
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2 ， Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件．
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有個(gè)．
（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）． ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是 ．
②P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4（填“＞”或“＜”），從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由： ．
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為SnP（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①則其化學(xué)式為 ．
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為 ．
③若晶體密度為8.82g/cm3 ， 最近的Cu原子核間距為pm（用含NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣
C. =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D.由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（ ）
A.pH逐漸減小
B. 增大
C.水的電離程度會(huì)不斷增大
D.Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）已知反應(yīng)I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
則SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱反應(yīng)方程式為 ．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是 ． ②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ， 則0.1mol/L H2S溶液的pH約為（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2﹣）為 ．
（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2 ， 則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 ．

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