13．周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的下列敘述不正確的是（　�。�
A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)
B．主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)
C．第n主族元素其最高正化合價(jià)為+n價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)絕對值為8-n（n≥4）
D．第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn（n≥4）

分析 對于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，非金屬元素最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)絕對值=8（H元素除外）．

解答 解：A、對于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，故A正確；
B、對于主族元素，最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（氧元素、氟元素一般沒有正化合價(jià)），故B正確；
C、對于主族元素，非金屬元素最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)絕對值=8（H元素除外），故C正確；
D、第n主族元素其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的化學(xué)式為R2On，最高正化合價(jià)為+n，所以最低負(fù)價(jià)為-（8-n），所以氫化物化學(xué)式為RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評 考查原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，難度較小，注意D項(xiàng)主族元素最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)絕對值=8．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物，在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)，在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物，則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOH
B．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2COOH
C．C4H8O3為α-羥基丁酸
D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是基本有機(jī)原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE   等有機(jī)產(chǎn)品．
（1）一種“直接甲醇燃料電池”結(jié)構(gòu)如圖1所示，電解質(zhì)為強(qiáng)酸溶液，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應(yīng)其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：
CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常數(shù)K1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常數(shù)K2
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常數(shù)K3
△H3=-251kJ•mol-1 （填數(shù)值）；相同溫度下K3=K12•K22（用含K1、K2代數(shù)式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖2所示．
①圖2中二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖2中壓強(qiáng)P1＞P2（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖2中“M”點(diǎn)，平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C5H12O，其核磁共振氫譜如圖3所示．

①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫出制備MTBE的化學(xué)方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，則下列說法正確的是（　　）
A．若生成NA個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)熱為△H0，則△H0＜△H
B．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量
C．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ熱量
D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH2CHO+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2CH2COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是①（填序號）：①分餾 ②裂解，
（2）A的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料．其結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（6）下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說法正確的是①②③（填序號）
①與CH2CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．如圖原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物（PM2.5）等會(huì)危害人體健康，影響動(dòng)植物生長因此應(yīng)加強(qiáng)對其檢測和治理．
（1）NOx可導(dǎo)致的環(huán)境問題有ab（選填編號）．
a．酸雨          b．臭氧層受損
（2）為減少SO2的排放，可用于吸收SO2的物質(zhì)是b（選填編號）．
a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
（3）為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小組對PM2.5進(jìn)行監(jiān)測時(shí)，取其樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
離子H+  Na+ NH4+ NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 
1×10-5 		2×10-5  3×10-5 4×10-5
據(jù)此可判斷試樣中c（H+）=8×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖，表示正反應(yīng)是吸熱的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操 作現(xiàn) 象
通入氯氣至過量
I．A中溶液變紅
II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為 ．
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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