Question

9．鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO₃ （Ti為+4價）．鈦白粉（TiO₂）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如圖：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO₃+H₂SO₄→TiOSO₄+X+H₂O．其中X的化學式為FeSO₄．該反應為氧化還原反應 （填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）某鈦鐵礦中FeTiO₃的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉0.35t （所有計算結果保留兩位有效數(shù)字），能否計算綠礬的產(chǎn)量在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量？（若能則計算數(shù)值，否則說明理由）．
（3）操作I的名稱是過濾，操作II包括攪拌、結晶、過濾．操作II中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（4）寫出操作III中TiOSO₄水解的化學方程式：TiOSO₄+2H₂O═TiO（OH）₂↓+H₂SO₄．
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO₂、SO₃的處理方法是用堿液吸收．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子守恒可以得而X的化學式，存在元素的化合價改變的反應為氧化還原反應；
（2）則根據(jù)元素守恒得：FeTiO₃～TiO₂，根據(jù)FeTiO₃的質(zhì)量1t×76%×92%×96%，來計算二氧化鈦的質(zhì)量；在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量；
（3）從溶液中得到了沒有與酸反應的顆粒狀物質(zhì)故所需的操作為過濾；從溶液中得到晶體的操作為結晶后過濾；鐵粉與可能生成的+3價的鐵反應生成+2價的鐵；
（4）根據(jù)水解原理：TiOSO₄水解時SO₄^2-結合水電離的H⁺，TiO²⁺結合水電離的OH^-來書寫方程式；
（5）因SO₂、SO₃是酸性氧化物，可以和堿液之間反應，據(jù)此回答．

解答 解：鈦鐵礦與硫酸反應：FeTiO₃+H₂SO₄→TiOSO₄+FeSO₄+H₂O，然后過濾出未被酸溶解的物質(zhì)，將所得到的濾液中加入鐵粉可以得到了綠礬，將濾液控制在一定的條件，讓TiOSO₄水解：TiOSO₄+2H₂O═TiO（OH）₂↓+H₂SO₄，將過濾出的沉淀進行煅燒，可以得到鈦白粉（TiO₂）．
（1）根據(jù)原子守恒可以得而X的化學式為FeSO₄，在FeTiO₃中Ti為+4價故Fe為+2價，反應后鐵元素的化合價沒有發(fā)生改變，鈦元素化合價也沒有發(fā)生改變，其他元素的化合價都沒發(fā)生改變，故此反應為非氧化還原反應．
故答案為：FeSO₄；氧化還原反應；
（2）設得到二氧化鈦的質(zhì)量是m，則根據(jù)元素守恒得：
                   FeTiO₃～TiO₂
                 152        80
         1t×76%×92%×96%   m
m=0.35t，在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量；
故答案為：0.35；在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量；
（3）在操作I從溶液中得到了沒有與酸反應的顆粒狀物質(zhì)故所需的操作為過濾；在操作II加入鐵粉后得到了綠礬，故應是從溶液中得到晶體的操作為結晶后過濾；在操作II加入鐵粉的目的是為了防止在制備過程中鈦鐵礦+2價的鐵生成+3價的鐵使制備的綠礬中含有雜質(zhì)，故應加入鐵粉與可能生成的+3價的鐵反應生成+2價的鐵，
故答案為：過濾；過濾；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）TiOSO₄水解時SO₄^2-結合水電離的H⁺，TiO²⁺結合水電離的OH^-，故反應為：TiOSO₄+2H₂O═TiO（OH）₂↓+H₂SO₄，
故答案為：TiOSO₄+2H₂O═TiO（OH）₂↓+H₂SO₄；
（5）因SO₂、SO₃是酸性氧化物，故應用堿液進行吸收，故答案為：用堿液吸收．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗方案的設計，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，明確制備流程及反應原理為解答關鍵，注意把握實驗的基本原理和常見物質(zhì)的性質(zhì)．