19．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（　　）
A．升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增大
B．升高溫度有利于正、逆反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡逆向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

分析 A．升高溫度，正逆反應速率都增加；
B．升高溫度，化學反應速率增加，縮短達到平衡的時間；
C．增大壓強化學平衡向著氣體物質的量減小的正反應方向移動；
D．減小壓強化學平衡向著氣體物質的量增大的逆向移動．

解答 解：A．升高溫度，化學反應速率增加，正向反應速率增加，逆向反應速率也增加，故A錯誤；
B．升高溫度，化學反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，故B正確；
C．升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，即向逆向移動，增大壓強化學平衡向著氣體物質的量減小的正向移動，故C錯誤；
D．降低溫度化學平衡向著放熱方向進行，即向著正向移動，減小壓強化學平衡向著氣體物質的量增大的方向進行，即逆向移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確溫度、壓強對化學平衡、反應速率的影響即可解答，A為易錯點，注意需要分別分析溫度對反應速率、化學平衡的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，正確的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801820275011600
A．元素X的常見化合價是+3
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯元素形成化合物時，化學式可能是XCl2
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的用途． 
（1）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負性最大的是F．
（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．鹵素互化物中的化學鍵類型是 （填標號）AD．A．極性鍵      B．非極性鍵        C．離子鍵        D．σ鍵
（3）BeCl2的分子空間構型為直線型；BF3分子中B-F鍵的鍵角為120°．
（4）NF3分子中的N原子的雜化方式為sp3．
（5）HF的相對分子質量小于HC1，但其沸點卻高于HC1，其原因是HF分子間存在氫鍵，而HC（1分）子間不存在氫鍵
（6）由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為anm，該晶體的化學式為KMgF3；列式計算該晶體的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）觀察到D中的現(xiàn)象是有霧狀物質出現(xiàn)；
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關的化學方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液或石蕊試液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是產生淡黃色沉淀或溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3++$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+ （aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法．該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe作電極的原因為陽極反應為Fe-2e-═Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-═H2↑；溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)．化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（鐵架臺等固定儀器未畫出）．按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下問題：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：分液漏斗．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣．加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體．
（4）實驗中，要確保實驗中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為60.3%．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實驗室制備NaClO2的裝置如圖所示：

（1）裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點：11℃），反應結束后通入適量的空氣，其目的是將ClO2吹入到裝置Ⅱ進行反應．
（2）裝置Ⅱ中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應后的溶液中陰離子除了ClO2-，還有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外還可能含有的一種陰離子是SO42-，用離子方程式表示該離子產生的原因取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．請補充從裝置Ⅱ反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）裝置Ⅲ中試劑X為NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為（　�。�
選項純凈物混合物電解質非電解質
A 鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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