Question

13．把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）經過5min后達到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol•L^-1•min^-1．下列敘述正確的是（　�。�

• A． A的平均消耗速率為0.32mol•L^-1•min^-1
• B． B的轉化率為80%
• C． x的值為2
• D． B的平衡濃度為1mol•L^-1

Answer 1

分析 把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內，經過5min后達到平衡生成1mol D，則：
            3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
起始量（mol）：3       2.5      0       0
變化量（mol）：1.5     0.5      0.5x    1
平衡量（mol）：1.5      2       0.5x    1
A．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
B．轉化率=$\frac{物質的量變化量}{起始物質的量}$×100%；
C．C的平均生成速率為0.10mol•L^-1•min^-1，則生成的C為0.10mol•L^-1•min^-1×5min×2L=1mol，進而計算x的值；
D．根據c=$\frac{n}{V}$計算B的平衡濃度．

解答 解：把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內，經過5min后達到平衡生成1mol D，則：
            3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
起始量（mol）：3       2.5     0        0
變化量（mol）：1.5     0.5      0.5x     1
平衡量（mol）：1.5      2       0.5x     1
A．v（A）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．B的轉化率=$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故B錯誤；
C．C的平均生成速率為0.10mol•L^-1•min^-1，則生成的C為0.10mol•L^-1•min^-1×5min×2L=1mol，則0.5x=1，故x=2，故C正確；
D．B的平衡濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，注意掌握三段式在化學平衡計算中應用．